Questão
4ª Prova de Nivelamento - 60%
2020
Fase Única
Pilhas-ou-celula132763ffc2b
Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução. As placas metálicas descritas são os eletrodos, ânodo e cátodo, locais onde ocorrerão as reações de oxidação e redução, respectivamente. Somando-se as reações de oxidação e de redução, denominadas semirreações, obtemos a reação global da pilha, que é a reação de oxirredução que dá origem a corrente elétrica. Abaixo, está representada uma pilha constituída pelos metais cádmio e cobre.



Disponível em: http://educacao.globo.com/quimica/assunto/eletroquimica/pilhas.html e em https://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/exercicios/. Acesso em 06 de fevereiro de 2021.

Sabendo que o potencial padrão de redução do cádmio é -0,40 V, enquanto que o do cobre é -0,74 V, é correto afirmar que, no sistema representado acima,
A
o Cd atua como cátodo e o Cr como ânodo.
B
o fluxo de elétron se dá no sentido Cd → Cr.
C
o eletrodo de Cd sofre corrosão e o de Cr deposição.
D
a força eletromotriz gerada, ou ddp, é igual a -1,14 V.
E
não ocorrerá a transformação de energia química em energia elétrica.