Questão
Universidade de São Paulo - USP - FUVEST
1998
1ª Fase
Pode-conceituar853e93d84a
Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.

Assim, na reação representada pela equação:

NH₃(g) → N(g) + 3H(g); ∆H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação NH, igual a 390 kJ/mol.

Sabendo-se que na decomposição: N₂H₄(g) → 2N(g) + 4H(g); ∆H = 1720 kJ/mol N₂H₄, são quebradas ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N?
A
80
B
160
C
344
D
550
E
1330