Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.
Assim, na reação representada pela equação:
NH₃(g) → N(g) + 3H(g); ∆H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação NH, igual a 390 kJ/mol.
Sabendo-se que na decomposição: N₂H₄(g) → 2N(g) + 4H(g); ∆H = 1720 kJ/mol N₂H₄, são quebradas ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N?