Zn₂+ + 2e- → Zn ........ -0,76

Fe₂+ + 2e- → Fe ........ -0,44

Sn₂+ + 2e- → Sn ........ -0,14

Cu₂+ + 2e- → Cu ........ +0,34

Quer-se guardar, a 25ºC, uma solução aquosa 1 mol/L de SnCl₂. Dispõe-se de recipientes de

I. ferro

II. ferro galvanizado (ferro revestido de Zn)

III. lata comum (ferro revestido de Sn)

IV. cobre

Examinando-se a tabela dos potenciais padrão de redução apresentada acima, conclui-se que essa solução de SnCl₂ pode ser guardada sem reagir com o material do recipiente, apenas em