GABARITO: ALTERNATIVA B.

O hidrogênio ácido está necessariamente ligado a um átomo de oxigênio. Portanto, podemos descartar a alternativa D. Como a hibridação do oxigênio do meio é sp, a alternativa C é absurda, pois devemos ter um ângulo de 120° entre as ligações(geometria angular).

Agora devemos atentar para o átomo de oxigênio. Na estrutura do ácido nítrico, o oxigênio apresenta duas ligações(uma com o hidrogênio e uma com o nitrogênio). Restam ainda 2 pares de elétrons no átomo de oxigênio. A geometria mais estável, portanto, será aquela em que a distância entre os pares de elétrons e as ligações N-O seja maior, tendo em vista evitar as repulsões eletrostáticas mais intensas.

Os pares de elétrons vão ocupar os 2 vértices restantes de um tetraedro formado pelos pares de elétrons e pelas ligações O-H e O-N. Nesse sentido, a estrutura da alternativa B é a mais estável.

Além disso, podemos também pensar da seguinte forma:

O HNO₃ é um ácido forte. Logo, a tendência a liberar o próton H⁺ é muito alta. Para representar o arranjo tridimensional mais estável desse átomo, podemos procurar a configuração em que os átomos de H interagem de forma mais intensa com os átomos de oxigênio da própria

molécula, como se o hidrogênio “quisesse” interagir com os átomos de oxigênio para manter-se preso à molécula do ácido. Dessa forma, a afirmativa B é a que apresenta maior proximidade entre os átomos de hidrogênio e oxigênio.