GABARITO: ALTERNATIVA A.

A dissolução do CaSO₄ pode ser dada por:

𝐶𝑎𝑆𝑂₄(𝑠) → 𝐶𝑎²⁺(𝑎𝑞) + 𝑆𝑂₄²⁻ (𝑎𝑞) 𝐾𝑝𝑠 = 2 ⋅ 10⁻⁴

Com isso, tem-se que a solubilidade (x) é igual a:

𝐾𝑝𝑠 = 𝑥²

2 ⋅ 10⁻⁴ = 𝑥²

𝑥 = 1,4 ⋅ 10⁻² 𝑜𝑢 0,014 𝑚𝑜𝑙/𝐿

500 mL (ou 0,5L) de uma solução a 0,1 mol/L equivale a um número de mols de:

0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 − − − − 1 𝐿

𝑦 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 − − − − 0,5 𝐿

𝑦 = 0,05 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

Sendo assim, tem-se 0,05 mol de CaCl₂ com 0,05 mol de Na₂SO₄:

𝐶𝑎𝐶𝑙₂ + 𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄ → 𝐶𝑎𝑆𝑂₄ + 2𝑁𝑎𝐶𝑙

Sendo assim, 1 mol de cloreto de cálcio reage com 1 mol de sulfato de sódio. Portanto, tem-se a formação de 0,05 mol de CaSO₄ em uma solução de volume final igual a 1 L.

Portanto, em 1 L, tem-se uma solubilidade de 0,014 mol, então, há a formação de um precipitado de:

0,05 𝑚𝑜𝑙 − 0,014 𝑚𝑜𝑙 = 0,036 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑆𝑂₄

Como a massa molar de CaSO₄ é igual a 136 g/mol, a massa precipitada é de:

136 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑆𝑂₄ − − − − 1 𝑚𝑜𝑙

𝑧 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑆𝑂₄ − − − − 0,036 𝑚𝑜𝑙

𝑧 = 4,896 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑆𝑂₄