Quatro mols de um gás monoatômico ideal sofrem a transformação termodinâmica, representada no diagrama PV abaixo. O calor específico molar desse gás, a volume constante, é Cᵥ = [1,5 · (8,31)] J/mol·K.
Sendo R = 8,31 J/mol·K a constante universal dos gases ideais, analise as afirmativas abaixo:
I. A variação de temperatura no processo foi de ΔT = [500 · (8,31)] K.
II. A energia adicionada ao gás sob a forma de calor foi Q = 3000 J.
III. A variação na energia interna do gás foi ΔU = 1000 J.
IV. O trabalho realizado pelo gás foi W = 2000 J.
Está CORRETO o que se afirma em