a) Sabe-se que a primeira afinidade eletrônica do oxigênio é exotérmica (−141 kJ⋅mol⁻¹) e a segunda é altamente endotérmica (+798 kJ⋅mol⁻¹). Justifique a razão pela qual a maioria dos compostos iônicos contendo oxigênio são encontrados na forma do ânion O²⁻.

b) A primeira energia de ionização para o oxigênio (1313,9 kJ⋅mol⁻¹) é menor do que a primeira energia de ionização para o nitrogênio (1402,3 kJ⋅mol⁻¹), enquanto um comportamento oposto é observado para a segunda energia de ionização para oxigênio (3388,3 kJ⋅mol⁻¹) e nitrogênio (2856 kJ⋅mol⁻¹). Justifique esse comportamento. 

c) A primeira energia de ionização para o sódio (495,8 kJ⋅mol⁻¹) é consideravelmente maior que a do potássio (418,8 kJ⋅mol⁻¹). Um comportamento semelhante pode ser observado para o magnésio (737,7 kJ⋅mol⁻¹) e para o cálcio (589,8 kJ⋅mol). No entanto, essa tendência não é observada para os elementos alumínio (577,5 kJ⋅mol⁻¹) e gálio (578,8 kJ⋅mol⁻¹). Justifique esses comportamentos.