Considere as seguintes substâncias, dadas pelas fórmulas moleculares: CH₄, H₂S, H₂O e NH₃. Sobre as ligações existentes, tipos de forças intermoleculares e suas intensidades e a relação das mesmas com as suas propriedades físicas, assinale o que for correto.

01) O CH₄ apresenta fracas interações intermoleculares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, enquanto que o H₂S apresenta interações dipolo-dipolo e H₂O e NH₃ apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio.

02) As moléculas de H₂O e NH₃ apresentam a mesma distribuição dos pares de elétrons na camada de valência, no entanto, a H₂O apresenta uma geometria molecular angular e NH₃ é piramidal.

04) Dentre as moléculas, as que apresentam o maior ponto de ebulição são a H₂O e NH₃.

08) As moléculas H₂S, H₂O e NH₃ são polares e apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio.

16) O CH₄ apresenta uma geometria molecular tetraédrica e é uma molécula apolar.