Quando o óxido de magnésio (MgO) encontra-se na presença de uma atmosfera de gás carbônico (CO₂), este é convertido em carbonato de magnésio (MgCO₃).

São dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg(s) + 1/2 O₂(g) ---> MgO(s) ΔH = -602 kJ/mol. 

C(graf) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH= -394 kJ/mol. 

Mg(s) + C(graf) + 3/2 O₂(g) ---> MgCO₃(s) ΔH = -1096 kJ/mol

Com relação ao sistema apresentado, assinale o que for correto.

01) A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1096 kJ.

02) A energia absorvida na reação de formação de 2 mols de óxido de magnésio, a partir do magnésio sólido (Mg) e do gás oxigênio (O₂), é 1204kJ.

04) A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

08) Os valores de ∆H acima são determinados entalpia-padrão de formação, pois referem-se à variação de entalpia na formação de 1 mol de um produto a partir de substâncias simples, estando todos os reagentes e os produtos em seus estados-padrão.