Submete-se à eletrólise uma solução aquosa de sulfato de cobre II, usando-se eletrodos inertes durante quatro horas. A intensidade da corrente elétrica (em ampères) varia com o tempo (em horas) conforme o gráfico a seguir. Assinale o que for correto. (Dado: considere o O₂(g) um gás ideal e constante de Faraday igual a 96.500 coulombs).

01) A carga elétrica total no processo de eletrólise é igual a 57.600 coulombs.

02) Ao final da eletrólise, pode-se encontrar ácido sulfúrico produzido na solução.

04) A massa de cobre depositada é de aproximadamente 18,8g.

08) No ânodo ocorre a semirreação: 

16) São produzidos aproximadamente  nas CNTP.