Em alguns tipos de fogos de artifício, o alumínio metálico em pó é queimado liberando luz e calor. A reação que ocorre é representada a seguir:

2 Aℓ(s) + 3/2 O₂ (g) → Aℓ₂O₃ (s) ΔH = –1653 kJ/mol 

Dados: Aℓ = 27 g/mol; O = 16 g/mol; Volume molar do gás ideal em CNTP = 22,4L; CNTP (1 atm, 0°C)

Com base nas informações anteriores, assinale o que for correto.

01) A queima de 1 g de alumínio em pó forma aproximadamente 19 g de óxido de alumínio.

02) A queima de 1 g de alumínio em pó necessita de aproximadamente 0,62 L de gás oxigênio para reagir nas CNTP.

04) A queima de 1 g de alumínio em pó libera aproximadamente 306 kJ de energia.

08) A reação de queima do alumínio em pó é exotérmica.