As equações de ionização do ácido acético (H3CCOOH) e do ácido cloroacético (CℓCH2COOH) em água estão representadas abaixo. De acordo com os dados apresentados, assinale o que for correto.

H₃CCOOH₍ₐᵩ₎ + H₂O(ℓ) <=====> H₃CCOO⁻₍ₐᵩ₎ + H₃O⁺₍ₐᵩ₎ ---- Ka = 1,77 x 10⁻⁵

CℓCH₂COOH₍ₐᵩ₎ + H₂O(ℓ) <=====> CℓCH₂COO⁻₍ₐᵩ₎ + H₃O⁺₍ₐᵩ₎ ---- Ka = 1,36 x 10⁻³

01) O ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido cloroacético, pois sua constante de ionização (Ka) é menor.

02) A expressão da constante de ionização do ácido acético é dado por Ka = [H₃CCOO⁻].[H₃O⁺] / [H₃CCOOH].

04) O aumento de pressão no equilíbrio envolvendo o ácido acético não provoca o deslocamento do equilíbrio, pois não há gases na reação de ionização descrita.

08) O ácido acético e o ácido cloroacético são considerados ácidos fracos, pois são ácidos orgânicos, pouco ionizados.