O extintor de pó químico seco usado para combater incêndios em equipamentos elétricos energizados apresenta em sua composição 95% de bicarbonato de sódio. Nesse contexto, considerando a equação abaixo, assim como os valores de entalpias de formação a 25°C e 1 atm, assinale o que for correto.

2 NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(ℓ)

ΔH⁰f CO₂(g) = –393,5kJ

ΔH⁰f NaHCO₃(s) = –947,7 kJ 

ΔH⁰f H₂O(ℓ) = –285,9 kJ

ΔH⁰f Na₂CO₃(s) = –1131,0 kJ

01) Sob condições padrão, a decomposição do bicarbonato absorve 85,0 kJ.

02) O CO₂ formado na decomposição do bicarbonato é também responsável pelo abafamento da chama.

04) O bicarbonato de sódio é um sal básico que também pode produzir CO₂ ao reagir com o ácido sulfúrico, por exemplo.

08) A reação é endotérmica.

16) Nessa reação, a formação dos produtos ocorre com redução na entalpia do sistema.