O óxido nítrico, também conhecido por monóxido de nitrogênio, de fórmula química NO, é uma molécula gasosa simples e altamente tóxica habitualmente encontrada no ar atmosférico em pequenas quantidades. O NO pode ser obtido a partir da seguinte reação balanceada:

3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) → 2 NO(g) + 3 Cu(NO₃)₂(aq) + 4H₂O(ℓ)

Sobre esta reação, considerando que, para sua realização, foram utilizados 1,27 g de cobre metálico puro e 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de HNO₃, assinale o que for correto.

Dados: Cu = 63,5 g/mol; N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol

01) A massa de NO formada é de aproximadamente 41,2 g.

02) O reagente em excesso é o HNO₃.   

 

04) A reação apresentada envolve a transferência de elétrons.

08) A massa que sobrará do reagente em excesso será de aproximadamente 1,96 g.

16) O estado de oxidação do nitrogênio se mantém constante antes e após a reação.