A partir das reações químicas abaixo, com os respectivos valores de variação de entalpia (ΔH), assinale o que for correto.

NaCℓ(s) + ½ H₂(g) → Na(s) + HCℓ(g) ΔH = +318,8 kJ/mol = (equação 1)

½ Cℓ₂(g) + ½ H₂(g) → HCℓ(g) ΔH = –92,3 kJ/mol = (equação 2)

01) A reação de formação de NaCℓ sólido, a partir de Na sólido e gás cloro, não é uma reação espontânea.

02) A equação 2 é uma reação exotérmica.

04) A variação de entalpia da reação Na(s) + ½ Cℓ₂(g) → NaCℓ(s) é –411,1 kJ/mol.

08) Observa-se, na equação 1, que a formação de 1 mol de HCℓ gasoso libera 318,8 kJ.

16) Através da equação 2 pode-se obter 184,6 kJ se ocorrer a reação de 2 mols de Cℓ₂(g) e 2 mols de H₂(g).