O raio atômico de um átomo isolado é calculado a partir da aplicação de técnicas de difração por raios X, sendo um dado muito importante, pois o comportamento dos elementos químicos e muitas das suas propriedades podem ser explicadas a partir dessa informação. Considerando a tabela abaixo e a influência do raio atômico sobre a variação de outras propriedades periódicas, assinale o que for correto.

Elemento (Z): K (Z = 19). Raio Atômico (nm): 0,231

Elemento (Z): Ca (Z = 20). Raio Atômico (nm): 0,197

Elemento (Z): Aℓ (Z = 13). Raio Atômico (nm): 0,143

Elemento (Z): Co (Z = 27). Raio Atômico (nm): 0,125

Elemento (Z): P (Z = 15). Raio Atômico (nm): 0,109

Elemento (Z): C (Z = 6). Raio Atômico (nm): 0,071

01) O alumínio origina cátions trivalentes que apresentam raio maior do que 0,143 nm.

02) Átomos de potássio e cálcio têm o mesmo número de níveis ou camadas eletrônicas, entretanto, o raio atômico de cálcio é menor, pois apresenta maior valor para Z.

04) Em átomos de fósforo, a atração do núcleo sobre os elétrons do último nível de energia é maior do que em átomos de alumínio.

08) Comparado com os demais elementos da tabela, o carbono é o mais eletropositivo, pois a eletropositividade aumenta com a redução do raio atômico.

16) Átomos de cobalto são menores e mais eletronegativos do que átomos de potássio, pois a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui.