A reação do metano com a H₂O, equacionada a seguir, é uma maneira de se preparar hidrogênio para ser utilizado como combustível.

CH₄(g) + 2 H₂O(g) → CO(g) + 3H₂(g)

Dados: C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol

Suponha que 100,0 g de CH₄ e 251,0 g de H₂O são misturados e permite-se que reajam entre si. Sobre esta reação, assinale o que for correto.

01) O reagente limitante desta reação é o CH₄.

02) A massa do reagente em excesso que sobra no final da reação é de 26 g.

04) A massa de H₂ produzida na reação é de 41,8 g.

08) A reação de obtenção do hidrogênio é uma reação de combustão.

16) Ao final da reação, há o consumo total dos reagentes CH₄ e H₂O.