A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada por, C(s) + CO₂(g) ⇄ 2CO(g) ΔH = 174,0 kJ/mol.

A constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa em termos de pressões parciais (P), como Kp = P²co / Pco₂. De acordo com a reação acima, assinale o que for correto quanto ao efeito sobre o seu equilíbrio.

01) Se for adicionado mais carbono sólido ao meio reacional, o equilíbrio não é afetado já que o sólido não entra na expressão da constante de equilíbrio Kp.

02) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita, pois é o sentido endotérmico.

04) Se for adicionado um catalisador ao meio reacional, este não desloca o equilíbrio, pois acelera igualmente as reações direta e inversa.

08) Se for aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio é deslocado no sentido onde houver um menor número de mols de moléculas do gás, isto é, para a esquerda.