A solubilidade do cromato de prata (Ag₂CrO₄) em água, a 18 °C, é 5x10⁻⁷ mol/L. Assim, assinale o que for correto.

Dados: Ag = 108 g/mol; Cr = 52 g/mol; O = 16 g/mol

01) O produto de solubilidade (KPS) do cromato de prata, a 18 °C, é 5x10–19 mol³/L³.

02) Quanto menor o valor de Kps de uma substância mais solúvel ela será.

04) Em uma solução aquosa contendo 5x10–7 mol/L de CrO₄⁻² e 2x10⁻⁶ mol/L de Ag⁺ vai ter a formação de precipitado de Ag₂CrO₄.

08) A expressão do produto de solubilidade é KPS = [Ag₂⁺].[CrO₄⁻²].

16) A solubilidade do cromato de prata, a 18ºC, em g/L é 1,66x10⁻⁴.