Os valores de variação de Entalpia de Formação no Es- tado Padrão (ΔᶠH₀) para algumas moléculas são mostrados na tabela abaixo.

Levando esses valores em consideração e analisando a seguinte reação química, assinale o que for correto.

C₂H₄(g) + HCℓ(g) ⇾ C₂H₅Cℓ(g)

01) A reação é Endotérmica.

02) O valor da Variação de Entalpia da Reação no Estado Padrão (ΔᵣH⁰) é, aproximadamente, -68,9 kJ mol⁻¹.

04) A reação é Exotérmica.

08) O valor da Variação de Entalpia da Reação no Estado Padrão (ΔᵣH⁰) é, aproximadamente, +74,6 kJ mol⁻¹.

16) O valor da Variação de Entalpia da Reação no Estado Padrão (ΔᵣH⁰) pode ser calculado por meio da Lei de Hess.