A hidroxiapatita é um mineral encontrado na estrutura dentária e pode reagir conforme demonstrado nas equações químicas abaixo. Sabendo que a fluoroapatita possui maior resistência à dissolução em meio ácido (maior resistência à formação da cárie), assinale o que for correto. Dados: solubilidade (em g/100g de água) do NaF = 4,05 (a 25 °C) e Kₚₛ do CaF₂ = 8,6x10⁻¹² (a 25 °C), densidade da água 1,0 g/mL.

01) Uma das funções do flúor adicionado à água potável é a formação da fluoroapatita, o que ajuda na prevenção das cáries.

02) Sabendo que a concentração de íons fluoreto na água potável deve ser de 1 ppm (m/m), a quantidade de F⁻ adicionada a uma tonelada de água, para resultar nesta concentração, deve ser de 0,1 g.

04) Desconsiderando os dados de solubilidade, o sal CaF₂ seria mais indicado do que o NaF para a fluoretação da água, pois, além de fornecer íons F⁻, fornece também íons Ca²⁺, que provocariam o deslocamento da reação (I) no sentido desejado, de modo a prevenir a cárie.

08) O CaF₂ é mais usado na fluoretação da água, pois, além de outros aspectos, ele possui maior solubilidade em água se comparado ao NaF.

16) A fluoroapatita é mais resistente ao ataque de ácidos, porque o íon fluoreto é uma base de Brönsted-Lowry mais fraca que o íon hidróxido.