Antes de viajar, um motorista “calibra” os pneus de seu automóvel com 30 psi(libra-força/polegada²), utilizando gás nitrogênio. Considerando que a temperatura dos pneus, no momento em que foram “calibrados”, era de 23ºC, que o volume interno de cada pneu é de 50 l e adotando 1 libra-força = 5,0 N; 1 polegada = 2,5 cm; K = 1,4.10⁻²³J/K e R = 8,0 J/(mol.K), analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto.

01) No Sistema Internacional de Unidades, o valor dessa pressão é de aproximadamente 2,4.105N/m².

02) O número de mols de nitrogênio contido em cada pneu é de aproximadamente 5 mols.

04) Ao trafegar com o automóvel em uma rodovia, a temperatura dos pneus atinge 53ºC. A essa temperatura, assumindo que o volume interno desses pneus não se altera, a pressão no interior deles é de aproximadamente 4,8.105N/m².

08) Se o motorista tivesse utilizado gás hélio, o número de mols de hélio, contido em cada pneu, seria de aproximadamente 2 mols.

16) Se o motorista tivesse utilizado gás hélio, a energia cinética média dos átomos de hélio, quando o motorista “calibrou” os pneus, seria de aproximadamente 8.10⁻²⁰J.