Ao preparar uma solução de Ca(NO₃)₂ (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH₄NO₃ (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais, Ca(NO₃)₂ = 164 g/mol NH₄NO₃ = 80 g/mol, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01) A temperatura de ebulição da solução de NH₄NO₃ é maior que a temperatura de ebulição da solução de Ca(NO₃)2, considerando a mesma massa dos dois sais (1,64 g) dissolvidas em 1,0 L de solução.

02) A concentração da solução de NH₄NO₃ preparada é de, aproximadamente, 0,020 mol/L.

04) O título em massa da solução de Ca(NO₃)2, considerando-se a massa de 1,64 g desse sal em 1,0 L de solução, é de 30%.

08) As soluções de ambos os sais são eletrolíticas, uma vez que os dois compostos são iônicos.

16) A solução de NH₄NO₃ apresenta pressão máxima de vapor maior que a pressão máxima de vapor para água pura, na mesma temperatura.