Assinale o que for correto.

01) Considerando que o Kps de um determinado sal MX é 2,5 x 10⁻⁹ a 25 °C, pode-se afirmar que a quantidade máxima, em mols, que se dissolve em 200 ml de água pura a 25 °C é 1,0 x 10⁻⁵.

02) Considerando que a solubilidade do CaCO3 em água pura a 25 °C é 7,0 x 10⁻⁵ mol l⁻¹1, o Kps, a essa temperatura, será 4,9 x 10⁻⁹.

04) Considerando que o Kps do Fe(OH)₃ em água pura a 25 °C é 4,0 x 10⁻³⁸, pode-se afirmar que sua solubilidade, a essa temperatura, será maior em uma solução-tampão de pH 8 do que em uma solução-tampão de pH 11.

08) Considerando que a dissolução do NH₄NO₃(s) em água pura é um processo endotérmico, seu Kps (em água pura) a 25 °C será maior do que a 40 °C.

16) A lei da ação das massas aplicada à reação de dissolução do Ca₃(PO₄)2(s) em água pura, a 25 °C, leva à expressão Kps=[Ca²⁺ ]³.[PO₄³⁻ ]².