Considerando as soluções aquosas de (A) NH₄Br de concentração 0,002 mol/litro, (B) NaCl de concentração 0,2 mol/litro e (C) CH₃COOK de concentração 0,002 mol/litro, assinale o que for correto.

Dados: Kb para NH₄OH = 2 x 10⁻⁵ e Kₐ para CH₃COOH = 2 x 10⁻⁵. 

01) A solução de NH₄Br possui pH igual a 6.

02) A solução de NaCl possui pH maior do que 8.

04) O Kh da solução (C) é igual a 0,5.

08) A hidrólise do ânion referente a uma solução 0,002 mol/litro de HCOOK (onde Kₐ do HCOOH = 2x10⁻⁴) é mais intensa do que a hidrólise do ânion referente à solução (C).

16) O NH₄Br é um exemplo de sal ácido.