Um ácido monocarboxílico fraco, de massa molar 60 g/mol, tem constante de ionização igual a 4 x 10⁻⁵ a 25 °C e 1 atm. Sabendo-se que, a 25 °C e 1atm, foram dissolvidos 6 g desse ácido em água suficiente para completar 1Lde solução, assinale o que for correto. Dado: log2=0,3.

01) A concentração de H₃O⁺ na solução é de 0,001 mol/L.

02) O pH da solução é de aproximadamente 2,7.

04) O grau de ionização do ácido é de aproximadamente 2%.

08) Se o ácido fosse forte e estivesse totalmente ionizado, a concentração de H₃O⁺ seria de 0,1 mol/L.

16) Se a solução do ácido sofresse uma diluição, o grau de ionização diminuiria.