A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25mL de NaOH (aq) 0,200molL⁻¹, com um ácido forte, HCl (aq) 0,320molL⁻¹. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale a(s) correta(s).

Dado: log 0,2 = 0,698.

(001) No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.

(002) Após a adição de 5,00mL de titulante, a concentração molar de OH⁻ no meio será de 0,113molL⁻¹.

(004) O volume de HCl 0,320molL⁻¹, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0mL.

(008) Após a adição de 20mL de ácido, a quantidade de íons H⁺ remanescente será de 1,4x10-3mol.

(016) Após a adição de 20mL de ácido, a concentração molar de íons H₃O⁺ deverá ser de 0,031molL⁻¹.

(032) O ponto C corresponde à concentração final da base.