A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que pode causar impacto econômico significativo, pois boa parte do ferro produzido anualmente é utilizada para repor objetos de ferro descartados. Alguns fatores externos, como a presença de oxigênio, água e sais no meio, podem acelerar a formação da ferrugem (Fe₂O₃.H₂O), uma substância insolúvel em água.

A corrosão do ferro é por natureza um processo eletroquímico, representado pelas semi-reações a seguir:

Fe²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Fe(s)      E⁰ = – 0,44 V

O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e⁻ → 2 H₂O(ℓ)    E⁰ = +1,23 V

De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. O ferro metálico atua como cátodo neste processo de óxido-redução.

02. A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +1,67 V.

04. O ferro metálico é facilmente oxidado porque seu potencial padrão de redução é menos positivo que aquele para a redução do oxigênio.

08. A diferença de potencial elétrico padrão do processo em questão é +0,79 V.

16. No processo de oxidação do ferro metálico, o oxigênio atua como redutor.

32. Na formação da ferrugem, íons Fe²⁺(aq) são oxidados a Fe³⁺(aq).