Os fogos de artifício foram descobertos na China há mais de 2.000 anos e de maneira acidental – alquimistas chineses tentavam produzir um elixir mágico e, a partir de uma mistura de mel, enxofre e nitrato de potássio, acabaram por produzir um explosivo que é o precursor da pólvora, utilizada até os tempos atuais. A combustão da pólvora produz energia suficiente para vaporizar e excitar eletronicamente espécies químicas que, instáveis, emitem fótons em diferentes regiões do espectro eletromagnético, produzindo as diferentes cores que hoje conhecemos em um espetáculo com fogos de artifício. A combustão da pólvora pode ser representada, de maneira simplificada, pela reação abaixo:

10KNO₃(s) + 8C(s) + 3S(s) → 2K₂CO₃(s) + 3K₂SO₄(s) + 6CO₂(g) + 5N₂(g)

Disponível em: <https://www.compoundchem.com/2013/12/30/the-chemistry-of-fireworks/>. [Adaptado]. Acesso em: 23 set. 2018.

Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:

01. a combustão da pólvora caracteriza um processo exotérmico.

02. para que ocorra a combustão completa de 202,2 g de nitrato de potássio, são necessários 19,2 g de carbono e 19,3 g de enxofre.

04. se 10 mol de nitrato de potássio entrarem em combustão em um sistema com excesso de carbono e de enxofre, serão produzidos 264 g de dióxido de carbono e 280 g de nitrogênio gasoso.

08. na combustão de um mol de nitrato de potássio, serão produzidos 11 mol de produtos gasosos.

16. na combustão da pólvora, o carbono sofre redução, passando do estado de oxidação zero para -2.

32. o potássio sofre oxidação no processo de combustão, convertendo-se em carbonato de potássio e em sulfato de potássio.