Após produzido, o etanol pode ser utilizado para gerar energia, por exemplo, em motores a combustão. Considere a equação química (não balanceada) de combustão completa do etanol (anidro):

𝐶₂𝐻₆𝑂(𝑙) + 𝑂₂(𝑔) ⟶ 𝐶𝑂₂(𝑔) + 𝐻₂𝑂(𝑔) Δ𝐻° = −1.367 𝑘𝐽/𝑚𝑜l

Informação adicional: considere a densidade do etanol anidro igual a 0,789 g/mL (25 °C).

Com base no exposto acima, é correto afirmar que:

01. a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação balanceada de combustão do etanol é 9.

02. a reação de combustão completa do etanol é um processo exotérmico.

04. a molécula de 𝑂₂(𝑔) é o agente redutor na reação de combustão.

08. na combustão completa de 11,66 L de etanol, são liberados 2,73 × 10⁵ 𝑘𝐽 de energia.

16. a combustão completa de 250 mL de etanol produzirá 154 g de água.

32. o número de oxidação do átomo de carbono no dióxido de carbono é +2.

64. a combustão completa de 0,200 mol de etanol a 100 °C em uma câmara de 500 mL resultará em uma pressão interna de 24,5 atm.