As reações eletroquímicas são fundamentais para o funcionamento da vida cotidiana moderna. O seu entendimento permitiu o desenvolvimento de inúmeras baterias (pilhas) e, conseqüentemente, a evolução de diversos equipamentos eletrônicos, tais como marca-passos cardíacos, controles-remotos, aparelhos celulares, computadores, máquinas fotográficas, etc. Uma pilha eficiente deve, dentre outras características, ser econômica, estável, segura e leve.

A respeito desse assunto, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s).

(Massa molar: Cu = 63,5 g/mol).

(001) Na célula eletroquímica: Mg(s) | Mg²⁺(aq) || Fe²⁺(aq) | Fe(s), os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.

(002) A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende da natureza dos eletrodos.

(004) Dadas as semi-reações:

Al³⁺(aq) + 3e- → Al(s) E° = -1,66 V

Cu²⁺ (aq) + 2e- → Cu(s) E° = 0,34 V

o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações será de 2,00V.

(008) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn(s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s); nessa equação, o zinco metálico é o cátodo.

(016) Sabendo-se que um faraday é igual a 96500 coulombs, o tempo, em segundos, necessário para eletrodepositar 6,35g de Cu²⁺, utilizando-se uma corrente de 2 amperes, será de 4825 segundos.