Na identificação do íon prata, uma reação química bastante utilizada é sua precipitação com cloreto, formando um precipitado branco de cloreto de prata. Em seguida, o precipitado é dissolvido utilizando-se uma solução aquosa de amônia, formando um íon complexo. O processo é descrito pelos seguintes equilíbrios:

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⇄ AgCl(s)     Kps = 1,6 x 10⁻¹⁰ (1)

AgCl(s) + 2 NH₃(aq) ⇄  [Ag(NH₃)₂]⁺ (aq) + Cl⁻(aq) (2)

Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. O valor de Kps apresentado pelo equilíbrio (1) indica que se o produto [Ag⁺][Cl⁻] for maior ou igual a 1,6 x 10⁻¹⁰ haverá formação de precipitado.

02. No equilíbrio (2) a amônia é uma base de Lewis, pois doa um par de elétrons para o íon prata.

04. A adição de Ag⁺ desloca o equilíbrio (1) no sentido da formação do produto, segundo o princípio de Le Chatelier.

08. Uma solução aquosa de amônia pode ser representada por:

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄OH

sendo o NH4OH um ácido, segundo a definição de Arrhenius.

16. A adição de NH₃ ao equilíbrio (2) diminui a solubilidade do AgCl(s) em água.

32. A equação global obtida combinando-se os equilíbrios (1) e (2) é dada por:

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺ (aq) + Cl⁻(aq).