O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em água, Li₂SO₄ (reta descendente) e NH₄Cl (reta ascendente), individualmente, em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução.

Com base nos dados do gráfico acima, é CORRETO afirmar que:

01. o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de amônio.

02. em água a 30 ºC, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio.

04. o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico.

08. a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na₂SO₄ do que em água pura.

16. em água a 0 ºC, a concentração molar de uma solução saturada de sulfato de lítio é maior que a concentração molar de uma solução saturada de cloreto de amônio.

32. em água a 50 ºC, é possível dissolver 30 g de sulfato de lítio, mas não é possível dissolver completamente 30 g de cloreto de amônio.