São dadas as equações termoquímicas para a formação da água a partir dos elementos:
H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O (s); ∆H = -70 kcal/mol.
H₂(g) + 1/2 O₂(g) →H₂O (l); ∆H₂ = -68,3 kcal/mol.
H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O (v); ∆H = -57,8 kcal/mol.
A partir das afirmativas abaixo:
I. O valor de ∆H maior que zero indica que as reações são exotérmicas.
II. A transformação H₂O (v) → H₂O (l) libera 10,5 kcal/mol.
III. O calor de solidificação da água vale -12,2 kcal/mol.
IV. A energia de 1 mol de H₂O no estado vapor é maior que a energia que 1 mol de H₂O (l).
V. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
É VERDADEIRO apenas o que se afirma em: