S₂ O₃ ²⁻  (aq) + 2 H⁺ (aq) → SO₂ (g) + S (s) + H₂O (l )

Imediatamente após a mistura dos dois reagentes, o sistema apresenta-se como uma solução incolor. Como resultado da reação, porém, observa-se na solução, algum tempo depois, uma turvação, provocada pela presença de partículas de enxofre em suspensão.

Para investigar o efeito da variação da concentração de um reagente sobre a velocidade da reação, um grupo de estudantes fez uma série de quatro experimentos, observando as condições descritas na tabela abaixo, em que se registram, também, o tempo necessário, em cada caso, para ocorrer a turvação máxima do sistema, Tturv, e o valor inverso desse tempo ( 1/ Tturv ):

1. Considerando os dados do Experimento I, CALCULE a quantidade, em mol, de cada um dos reagentes – Na₂S₂O₃ e HCl – nele usados.

Quantidade de Na₂S₂O₃

Quantidade de HCl

2. Considere, agora, tanto os dados do Experimento I quanto as quantidades calculadas no item 1, desta questão.

Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se a quantidade de Na₂S₂O₃

empregada está de acordo com a proporção estequiométrica definida pela equação.

(  ) abaixo da proporção estequiométrica.

(  ) na proporção estequiométrica.

(  ) acima da proporção estequiométrica.

3. Normalmente, a velocidade v de uma reação pode ser expressa na forma de um produto:

v = k [A]x [B]y [C]z... .

Nessa expressão, denominada lei de velocidade,

• k é uma constante; e

• [A]ˣ , [B]ʸ, [C]ᶻ... são potências da concentração dos reagentes A, B, C ; e

• os expoentes x, y, z são determinados experimentalmente.

Analise, neste gráfico, a variação de 1/Tturv em função da concentração inicial de Na₂S₂O₃ ²⁻ (aq):

Considerando as informações contidas neste gráfico ou, ainda, aquelas apresentadas na tabela da página anterior, INDIQUE o valor provável do expoente com que a concentração de S₂O₃ ²⁻ (aq) aparece na lei de velocidade da reação investigada.

JUSTIFIQUE sua resposta.

Valor provável do expoente

Justificativa

4. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se a série dos quatro experimentos, descritos na tabela apresentada no início desta questão, permite, ou não, concluir que a velocidade da reação é afetada pela variação da concentração do reagente HCl (aq).

JUSTIFIQUE sua resposta.

A série de experimentos descritos

(  ) permite concluir.  (  ) não permite concluir.

Justificativa