Soluções de iodo (I₂), que apresentam cor marrom, tornam-se incolores na presença de ácido ascórbico (vitamina C) devido à conversão do iodo a iodeto (I⁻), conforme a equação I. A solução volta a adquirir a cor marrom com a adição de solução de hipoclorito (CℓO⁻), como mostra a equação II.
Equação I:
Equação II:
CℓO⁻ + 2I⁻ + 2H⁺ → Cℓ⁻ + I₂ + H₂O
a) Qual o tipo de interação intermolecular existente entre moléculas de vitamina C no estado sólido? Considerando os tipos de ligações interatômicas e a polaridade das ligações, classifique a ligação existente na molécula de iodo.
b) Considerando apenas a equação II, qual espécie química apresenta o maior potencial de redução? Justifique sua resposta com base na variação do número de oxidação dos átomos que participam da reação.