Tendo em vista que o lítio é empregado em baterias recarregáveis, a demanda por esse elemento vem aumentando expressivamente, sendo alavancada em especial pela indústria de carros elétricos. Uma das fontes naturais desse elemento é o mineral espodumênio, que é tratado com ácido sulfúrico para extrair o lítio, conforme a equação química a seguir:

2LiAl(SiO₃)₂(s) + H₂SO₄(aq) → 2HAl(SiO₃)₂(s) + Li₂SO₄(s)

O Li₂SO₄ é dissolvido em água, separado do resíduo sólido e em seguida precipitado na forma do produto desejado. Quando se usa Na₂CO₃ como agente precipitante, o produto obtido é Li₂CO₃.

Considerando as informações apresentadas, responda o que se pede.

(Considere as massas atômicas: Al=27; C=12; H=1; Li=7; O=16; S=32; Si=28.)

a) Qual é a massa molar do LiAl(SiO₃)₂ em g mol⁻¹?

b) A partir de 100 g de LiAl(SiO₃)₂, qual é a massa do Li2SO4 a ser obtido em gramas? 

c) Escreva a equação química balanceada da precipitação de Li₂CO₃ a partir de Li₂SO₄ e Na₂CO₃, indicando os estados de agregação de cada substância.