“O tungstênio é o único metal da 3ª linha de transição da Tabela Periódica com função biológica comprovada. Ele aparece em algumas bactérias e em enzimas chamadas oxirredutases, desempenhando papel similar ao molibdênio nas oxirredutases existentes no organismo humano. O tungstênio possui o ponto de fusão mais alto entre todos os metais, e perde apenas para o carbono em toda a Tabela Periódica. É resistente a ácidos e apenas a mistura HNO₃ + HF o dissolve, lentamente, a quente. Resiste bem a soluções alcalinas, mas é atacado por fusões com NaOH ou Na₂CO₃, convertendo-se em tungstatos. O WO₃ é usado como pigmento e, também, para colorir materiais cerâmicos. Os tungstatos CaWO₄ e MgWO₄ são componentes do pó branco que reveste internamente os bulbos de lâmpadas fluorescentes. Tungstatos de sódio e potássio são usados na indústria de couros e peles, na precipitação de proteínas sanguíneas e em análises clínicas. Para apurificação do metal, os tungstatos naturais são submetidos à fusão com carbonato de sódio (Na₂CO₃) a alta temperatura, resultando em tungstato de sódio (Na₂WO₄), solúvel em água. A partir dessa solução, mediante adição de HCl, precipita o ácido túngstico (H₂WO₄.), que é convertido WO₃ após calcinação. O tungstênio metálico é obtido por meio da redução de WO₃ com gás redutor (H₂) a alta temperatura. O metal é obtido na forma de pó, filamentos ou barras maciças”

(Fonte: Química Nova na Escola).

Acerca do exposto no Texto XXIV, é correto afirmar que: