O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas podem ser estuda- das pela Lei de Raoult: P₁ = X₁.P₁º, onde P₁ é a pressão de vapor do solvente na solução, P₁º é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X₁ é a fração molar do solvente.
Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC?
Dados: Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC = 55,3 mmHg; massa molar da glicose = 180 g/mol; massa mo- lar da água = 18 g/mol).