O ácido acético (CH₃COOH) está presente em quantidade significativa no vinagre. O ácido acético é um ácido fraco. Na química, é interessante comparar a força ácida do ácido acético com a dos cloro-derivados desse ácido. A força de um ácido de Brønsted-Lowry é medida pelo pKa (pKa = -log Ka) do ácido, onde Ka é a constante de equilíbrio da reação de dissociação do ácido, conforme a equação esquemática a seguir, na qual HA é um ácido genérico:
O gráfico a seguir corresponde a curvas de equilíbrio da dissociação do ácido acético e dos seus cloro-derivados:
a) Coloque em ordem crescente de força do ácido os compostos CH₃COOH e os derivados ácidos mono-, di- e tricloroacético.
b) Utilizando o gráfico, determine, de forma aproximada, a ordem de grandeza dos valores de pKa dos ácidos acético, CℓCH₂COOH e Cℓ₂CHCOOH.
c) Utilizando o gráfico, determine, de forma aproximada, o valor do pH de uma solução de ácido monocloroacético, em equilíbrio, cuja concentração de CℓCH₂COOH é 1,0 x 10⁻¹