O ácido bórico é frequentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. Sobre esse ácido e suas propriedades, responda:
a) O ácido bórico pode reagir com a água, gerando o ânion tetrahidroxiborato. Esse processo é descrito pela seguinte equação:
Desenhe a estrutura de Lewis para todas as espécies apresentadas, incluindo em sua resposta, a geometria e a hibridização do átomo central em cada uma delas.
b) Quando o ácido bórico, B(OH)₃, é aquecido acima de 170° o mesmo desidrata gerando ácido metabórico. Se o aquecimento continuar até cerca de 300°, há uma nova desidratação e a consequente formação do ácido pirobórico. Caso haja aquecimento adicional, o ácido pirobórico transforma-se em trióxido de boro. Escreva as três reações descritas nesta questão e apresente a fórmula estrutural das espécies em negrito.
c) Outro composto de boro relevante é a borazina de fórmula molecular B₃H₆N₃. Este composto é também chamado de “benzeno inorgânico”, visto que é isoeletrônico e isoestrutural ao benzeno. É possível, ainda, observar na estrutura da borazina a presença de um ácido de Lewis e de uma base de Lewis. Identifique-os na molécula em questão, utilizando um exemplo como embasamento para sua resposta.