O ácido fluorídrico é um ácido fraco, altamente corrosivo, e uma solução aquosa desse ácido pode ser utilizada para corroer o vidro, fazendo gravações. Por esse motivo, em laboratórios, ele é guardado em frascos plásticos.
a) O ácido fluorídrico é produzido a partir da reação do ácido sulfúrico concentrado com o minério fluorita (CaF₂), à temperatura de 250ºC. Escreva a reação balanceada da produção do ácido fluorídrico.
b) Calcule a constante de dissociação ácida de uma solução de ácido fluorídrico 1 mol L⁻¹ de pH = 2,0.
c) Quantos gramas de hidróxido de potássio são necessários para neutralizar 1 L de solução de ácido fluorídrico 1x10⁻² mol L⁻¹?
d) Os ácidos bórico (Ka = 6,3x10⁻¹º), hidrazóico (Ka = 2,5x10⁻⁵) e hipocloroso (Ka = 3,2x10⁻⁸) não são capazes de corroer o vidro como o ácido fluorídrico. Coloque esses ácidos em ordem CRESCENTE de força: