O ácido nítrico, HNO₃, é uma substância bastante utilizada na indústria para produção de fertilizantes e de explosivos. Pode ser obtido de acordo equação termoquímica abaixo:
NH₃(g) + 2 O₂(g) ➝ HNO₃(aq) + H₂O(ℓ) ΔH⁰ = + 450,0 kJ e ΔG⁰ = + 80,0 kJ
De acordo com as informações, analise as afirmativas e marque (V) nas verdadeiras e (F) nas falsas.
( ) A entalpia de formação do NH₃(g) é maior que a soma das entalpias de formação do HNO₃(aq) e da H₂O(ℓ), nas condições padrão.
( ) Nas condições padrão, a reação de obtenção do ácido nítrico é espontânea e endotérmica.
( ) Se na reação, ocorrendo nas condições padrão, fosse usado como reagente NH₃(ℓ), o valor da variação de entalpia seria maior que + 450,0 kJ.
( ) Nas condições padrão, o valor da variação de entropia para a reação de obtenção do ácido nítrico é aproximadamente + 1,24 kJ/K.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: