O ácido sórbico é um ácido orgânico, cuja fórmula molecular é C₆H₈O₂. Ele é uma substância utilizada como conservante de alimentos. Recentemente, em uma operação deflagrada pela Polícia Federal, foi constatado que, em algumas amostras de carne bovina, este ácido estava presente em quantidade superior à permitida pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA).
O valor do Ka do ácido sórbico (a 25 ºC) é 1,6 x 10⁻⁵; e a sua solubilidade, por 100 g de agua, é de 0,150 g (a 25 ºC) e 0,340 g (a 40 ºC). Considerando soluções aquosas desse ácido, faça o que se pede.
a) Calcule o pH de uma solução aquosa 0,010 mol L-1 desse ácido, a 25 ºC.
Dado: log 4 = 0,6
b) Um volume de 50 mL de sobrenadante de uma solução aquosa, saturada de ácido sórbico (a 40 ºC), foi transferido para um frasco, e se deixou resfriar até a temperatura ambiente (25 ºC). Após uma agitação com bastão de vidro, observou-se a formação de precipitado, cuja massa você deve calcular, assumindo a massa específica da solução aquosa igual a 1,00 g mL⁻¹, independentemente da temperatura e da presença de soluto.