O ácido sulfúrico, H₂SO₄, é bastante empregado em diversos processos da indústria química. As etapas de obtenção desse ácido estão descritas abaixo. A partir destas reações e de suas relações estequiométricas, assinale o que for correto.
1ª etapa: S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
2ª etapa: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
3ª etapa: 1SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)
Dados: H=1,0 g/mol; O=16,0 g/mol; S=32,0 g/mol
01) A partir de 1 mol de enxofre, é possível obter 64 g de dióxido de enxofre.
02) Na 2ª etapa, se forem utilizadas 6,02x10²³ moléculas de dióxido de enxofre, serão obtidos 80 g de trióxido de enxofre.
04) A partir de 128 g de dióxido de enxofre, podem ser obtidos 160 g de trióxido de enxofre.
08) A massa de enxofre necessária para a obtenção de 980 kg de ácido sulfúrico será de 320 kg de enxofre.
16) Considerando-se as três etapas da reação representadas, é possível concluir que, a partir de 64 g de enxofre, podem ser obtidos 98 g de ácido sulfúrico.