O ácido sulfúrico é a substância química mais utilizada pela indústria, tanto que seu consumo per capita constitui um importante indicador do desenvolvimento técnico de um país. A principal forma de obtenção do ácido sulfúrico pela indústria utiliza três etapas:
1ª Obtenção do dióxido de enxofre a partir da queima da pirita, mineral formado por íons Fe(II) e íons dissulfeto:
FeS₂(s) + O₂(g) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g)
2.ª Obtenção do trióxido de enxofre:
2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ∆H = –100 kJ
3.ª Produção de ácido sulfúrico pela reação entre o trióxido de enxofre e água:
S3 (g) + H₂O(ℓ) → H₂SO₄ (aq) ∆H = –130 kJ
(http://mundoeducacao.bol.uol.com.br. Adaptado.)
a) Escreva a equação balanceada da reação de formação do dióxido de enxofre a partir da pirita. Determine a variação do número de oxidação do enxofre nessa reação.
b) Determine a entalpia da reação de formação de 1 mol de H₂SO₄(aq) a partir do SSO₂ (g). Classifique essa reação quanto ao calor de reação.