O ácido sulfúrico está entre as principais matérias-primas para a indústria química, e uma das etapas de sua produção envolve a conversão de dióxido de enxofre (SO₂) a trióxido de enxofre (SO₃), segundo a reação:

O gráfico que se segue mostra a variação do rendimento dessa conversão em função da temperatura.

a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kc da reação entre dióxido de enxofre e oxigênio molecular formando trióxido de enxofre numa dada temperatura. Escreva a equação balanceada da reação que representa a obtenção de ácido sulfúrico a partir da reação entre trióxido de enxofre e água.

b) Com base no gráfico de rendimento da conversão de SO₂ em SO₃ em função da temperatura e no princípio de Le Châtelier, determine se essa reação é exotérmica ou endotérmica. Com base no princípio de Le Châtelier, informe o efeito que um aumento da pressão exercida sobre o sistema químico inicialmente em equilíbrio terá sobre o rendimento de SO₃ formado quando for estabelecido o novo equilíbrio.