A polaridade das moléculas de uma substância como o óleo depende, basicamente, da geometria molecular e da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações químicas. Quando átomos de elementos diferentes estão ligados entre si, observa-se a presença de forças eletrostáticas, que têm sempre o sentido do menos eletronegativo para o mais eletronegativo. As moléculas SO₂, BF₃, CCl₃F são exemplos de onde isso ocorre.

Considere a distância de ligação entre os átomos de oxigênio e enxofre de 1Å e entre os átomos B e F de 1,5 Å.

Com base no texto da questão anterior e em seus conhecimentos, analise as afirmativas.

I. A molécula com geometria angular é polar, pois a força eletrostática resultante é diferente de zero.

II. A molécula com geometria tetraédrica é polar, pois a força eletrostática resultante é nula.

III. A molécula com geometria angular possui módulo da força eletrostática resultante maior do que o da molécula com geometria trigonal plana.

IV. A força eletrostática resultante da molécula com geometria trigonal plana é nula, pois não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Estão corretas apenas