A água da chuva apresenta pH médio em torno de 5,5, uma leve acidez considerada natural devido à presença do dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera. No entanto, o excesso de CO₂ e de outros poluentes como o dióxido de enxofre (SO₂), um gás produzido nas erupções vulcânicas e na queima de combustíveis fósseis, eleva substancialmente a acidez da água, gerando a chuva ácida. Não são raros os casos em que a análise da água de chuvas de regiões com alto nível de poluição atmosférica indica concentração de íons H⁺ na água igual a 3,16 × 10⁻³ mol/L.
a) Escreva a equação que representa a combustão do enxofre produzindo dióxido de enxofre. Qual a geometria da molécula do dióxido de carbono?
b) Considerando log 3,16 = 0,5, calcule o pH da água da chuva ácida mencionada no texto. Determine quantas vezes a acidez da água dessa chuva ácida é maior que a acidez da água da chuva cujo pH é considerado natural.