Questão
Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro - PUC-RJ
2017
Fase Única
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Em água, o produto de solubilidade do AgC𝓁 é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂⁺, conforme a Equação II.



Num sistema aquoso contendo AgC𝓁(s) e NH₃, tem-se
A
maior solubilização do AgC𝓁 à medida em que a concentração de NH₃ é diminuída.
B
a equação global do equilíbrio é AgC𝓁(s) + 2NH₃(aq) ⇄ Ag(NH₃)₂⁺(aq) + C𝓁⁻(aq).
C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 10¹¹
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH₃)₂⁺] [C𝓁⁻]/[AgC𝓁].
E
concentrações iguais de Ag⁺ e C𝓁⁻ não importando a concentração de NH₃.